Tip 1: Co je to makroekonomická rovnováha?

Financování

Tip 1: Co je to makroekonomická rovnováha?

Koncept makroekonomické rovnováhy je jedním z klíčů makroekonomie. Bez ní nelze analyzovat další globální problémy hospodářského rozvoje státu.

Obecně platí makroekonomická rovnováhapředstavuje rovnováhu všech hlavních složek ekonomiky. V tomto stavu, ani v některých ekonomických subjektů nemají motivaci ke změně současného stavu. To znamená, že mezi zdroji a jejich využívání, absolutní proportsionalnost.V tržního hospodářství, nabídky a poptávky, spotřeby a výroby, finančních a real tok materiálu dosahuje toto pojetí je chápána jako rovnováha mezi výrobou zboží a služeb a skutečné poptávce po nich. To znamená, že zboží je vyráběno přesně tak, jak je připraveno koupit. Přidělit částečnou a obecnou rovnováhu. Při částečném rovnováhy proporcionality je dosaženo ve specifických sektorových trzích, které jsou zahrnuty v národním hospodářství. Obecná rovnováha znamená, že všechny vnitrostátní trhy mají vzájemně propojenou rovnováhu. Při dosažení celkové makroekonomické rovnováhy jsou požadavky subjektů zcela uspokojeny. Také makroekonomická rovnováha může být skutečné a ideální (požadovaný teoreticky) stabilní a nestabilní, krátkodobé a dlouhodobé.

Tip 2: Jak stanovit chemickou rovnováhu

Počáteční látky (počáteční), vstupujícíinterakci, přeměnit na konečné (produkty). Jedná se o takzvanou "přímou reakci". Ale v řadě případů začíná i zpětná reakce, když se výrobky změní na původní látky. A jestliže se rychlost toku přímé a obrácené reakce stává stejná, znamená to, že systém vytvořil chemickou látku rovnováhu. Jak je možné to určit?

Pokyny

Existuje takzvaná "statistická metoda". Například toto: smíchejte činidla v kontejneru (reaktoru) při konstantní teplotě. Klasickým příkladem je reakce mezi jodem a vodíkem, postupuje se podle schématu: H2 + I2 = 2HI.

Experimentálně bylo zjištěno, že reakce prakticky nedochází při teplotě 200 stupňů Celsia při teplotě v rozsahu řádově 350 stupňů, rovnováhu Byla instalována za pár dní a při teplotě asi 450 stupňů - za několik hodin. Proto analyzujte reakční systém v teplotním rozmezí 300-400 stupňů.

Reakce může být rychle zastavena silnýmchlazení nádoby (ponořením do velkého množství studené vody). Potom se jodid vodíku, vytvořený v reaktoru, rozpustí ve stejné vodě a metodou kvantitativní analýzy určí, kolik se tvoří. Takový experiment se provádí mnohokrát při různých teplotách, zatímco v systému nevytváří chemikálie rovnováhu (což bude doloženo konstantní hodnotou koncentrace jodidu vodíku). Tato metoda se používá pro reakce s pomalým působením.

Existuje také dynamická metoda. Používá se především při analýze plynových reakcí. V těchto případech je průběh reakcí uměle zrychlen buď zvýšením teploty nebo použitím vhodného katalyzátoru.

Fyzikální metody spočívají především vměření tlaku nebo hustoty reakční směsi. Protože se změní množství molů plynných reakčních složek během reakce, tlak se bude odpovídajícím způsobem měnit (za předpokladu, že objem reakční zóny zůstane nezměněn). A stejně jako počet molekul plynných činidel se mění i jejich hustota.

Určete rovnovážné konstanty chemické látkyreakcí, které můžete měřit částečný (tj. individuální) tlak každého činidla. Je to velmi účinná metoda, ale v praxi je obtížná. Ve většině případů se používá při analýze plynných směsí obsahujících vodík. Je založen na vlastnostech vodíku, "sející" přes stěny kontejnerů vyrobených z platinových skupin kovů při zvýšených teplotách.