LovesTheTeam.com

Pokyny

1

Předpokládejme, že musíte určit, jaký je vzorec prooxid síry. Ze samotného názvu látky vyplývá, že každá její molekula se skládá ze dvou prvků: kyslík (O) a síra (S). Složení molekuly závisí na velikosti valence každého z těchto prvků, tj. Na tom, kolik chemických vazeb atom atomu prvku je schopen vytvořit s jinými atomy.

2

Kyslík v normálním stavu - plyn, síra -pevná látka. Oba tyto prvky mají výraznější kovové vlastnosti. V důsledku toho, že jsou oba podléhají pravidla: každý nekov má nejvyšší valenci odpovídající periodické tabulky číslo skupiny, ve které se nachází, a nižší, což odpovídá zbytku odečtením počtu této skupiny osmi. To znamená, že jelikož jak kyslík a síra se nachází v 6. skupiny periodické soustavy prvků, jejich nejvyšší valence rovném 6, a spodní - 2.

3

Teď musíme určit, které z nichValence má kyslík a co - síra. Koneckonců je nemožné, aby oba tyto prvky ve sloučenině měly současně buď vyšší nebo nižší valenci. Nyní vstoupí v platnost další pravidlo: "Když se připojí dva nekovové, ten, který je blíže k pravému hornímu rohu periodické tabulky, má nižší valenční index." Podívejte se znovu na stůl. Vidíte, že kyslík je umístěn nad sírou, a proto je blíže k pravému hornímu rohu. Takže v kombinaci se sírou bude mít nižší valenci 2. Síra má vyšší valence rovnající se 6.

4

Poslední krok zůstává. Jaké indexy budou mít tyto prvky? Je známo, že produkty valencí prvků vynásobené jejich indexy se musí shodovat číselně. Válenství síry je třikrát větší než kyslíková valencia, proto by index kyslíku měl být třikrát vyšší než index síry. Proto následuje vzorec pro sloučeninu SO3.

Tip 2: Jak určit chemický vzorec

Chemický vzorec je záznam provedený sza použití běžných symbolů, které charakterizují složení molekuly látky. Například vzorec pro každou známou kyselinu sírovou je H2SO4. Lze snadno vidět, že každá molekula kyseliny sírové obsahuje dva atomy vodíku, čtyři atomy kyslíku a jeden atom síry. Je třeba si uvědomit, že jde pouze o empirický vzorec, který charakterizuje složení molekuly, nikoliv však její "strukturu", to jest uspořádání atomů vůči sobě navzájem.

Budete potřebovat

• - Mendelejevův stolek.

Pokyny

1

Nejprve zjistěte prvky, které tvořílátky a jejich valence. Například: jaký bude vzorec oxidu dusnatého? Je zřejmé, že molekula této látky se skládá ze dvou prvků: dusík a kyslík. Oba jsou plyny, tj. Silně výrazné nekovové. Jaká je tedy míra dusíku a kyslíku v této sloučenině?

2

Pamatujte si na velmi důležité pravidlo: nekovy mají vyšší a nižší valence. Vyšší odpovídá počtu skupin (v tomto případě, 6 pro kyslík a dusík, je 5), a nižší - rozdíl mezi 8 a skupinou (tj., Nižší dusík valence je 3, a kyslík - 2). Jedinou výjimkou z tohoto pravidla je fluor, který ve všech jeho složkách vykazuje jednu valenci rovnou 1.

3

Takže jaká je valence - vyšší nebo nižšímají dusík a kyslík? Ještě jedno pravidlo: ve sloučeninách dvou prvků je dolní valence zobrazena tím, který je na Mendeleevově tabulce vpravo a výše. Je zcela zřejmé, že ve vašem případě je to kyslík. V důsledku toho má kyslík ve spojení s dusíkem valenci 2. V tomto případě je dusík v této sloučenině vyšší valencí 5.

4

A nyní si pamatujte samotnou definici valence: je schopnost atomu prvku připojit se k sobě určitý počet atomů jiného prvku. Každý atom dusíku v této sloučenině "přitahuje" 5 atomů kyslíku a každý atom kyslíku - 2 atomy dusíku. Jaký je vzorec pro oxid dusnatý? To znamená, jaké indexy má každý prvek?

5

Jedno další pravidlo vám pomůže odpovědět na tuto otázku: Součet valencí prvků vstupujících do spojení musí být roven! Co je nejméně společným násobkem čísel 2 a 5? Samozřejmě 10! Dělením hodnotami valencí dusíku a kyslíku najdete indexy a konečné hodnoty vzorce sloučenina: N2O5.