Tip 1: Jak formulovat vzorce pro oxidy
Tip 1: Jak formulovat vzorce pro oxidy
Oxidy jsou složité chemikáliesestávají ze dvou prvků. Jedním z nich je kyslík. Oxidy jsou většinou kyselé a zásadité. Jak je z názvu snadné pochopit, kyslé oxidy reagují s bázemi a vytvářejí sůl, tj. Vykazují vlastnosti kyseliny. Jak zkompilovat vzorce oxidy?
Pokyny
1
Mnoho oxidů je schopno reagovat s vodou,tvořící kyselinu. Například: SO3 + H2O = H2SO4 (vzniká kyselina sírová) SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (ve vodě nerozpustný oxid křemičitý reaguje s hydroxidem draselným.
2
Hlavní oxidy, naopak, reagujíkyseliny, které také vytvářejí sůl a vodu. Stejné ty, které jsou rozpustné ve vodě, reagují s ním, tvoří základ. Typické příklady: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (ve vodě nerozpustný oxid zinečnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou), Na2O + H2O = 2NaOH
3
Je třeba si uvědomit, že v kyslíku voxid je vždy 2. Na základě toho musíme v formulaci vzorce pouze znát valence druhého prvku. Například: alkalické kovy první skupiny jsou monovalentní. Proto obecný vzorec oxidů bude vypadat takto: Al2O. To znamená, Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (El - "Prvek").
4
Kovy alkalických zemin druhé skupiny jsou bivalentní. Obecný vzorec oxidů je ELO. A bude vypadat jako: BeO, MgO, CaO, SrO.
5
Amfoterní prvky třetí skupiny jsou trojmocné. Obecný vzorec oxidů je Al2O3. Typickým příkladem je již zmíněný Al2O3.
6
Prvky čtvrté skupiny vykazují více vlastností kyseliny (uhlík, křemík) nebo více základní (germanium, cín, olovo). V každém případě je obecný vzorec Al02 (C02, Si02).
7
Obecný vzorec páté skupiny - El2O5. Příkladem je vyšší oxid dusnatý, N2O5, ze kterého se vyrábí kyselina dusičná. Nebo vyšší oxid vanadia, V2O5 (i když vanad je kov, jeho vyšší oxid vykazuje kyselé vlastnosti).
8
Podle toho vzorec šesté skupiny, kdetam je kyslík sám - EO3. Vyššími oxidy jsou S03, Cr03, WO3. Všimněte si, že i když chrom a wolfram jsou kovy, jejich vyšší oxidy, analogicky s oxidem vanadu, vykazují také kyselé vlastnosti.
9
Mělo by být vyjasněno, že pouze nejvyššíoxidů prvků. Například kromě oxidu chromitého CrO3, kde je šestimocný chrom, je oxid křemičitý, kde má tento prvek valenci 3. Kromě N2O5 existují oxidy N2O, NO, NO2. Existuje mnoho podobných příkladů. Proto při psaní vzorce oxidu zkontrolujte, jaká valence má prvek připojený k kyslíku v této souvislosti!
Tip 2: Jak vytvořit vzorec pro látku
Musíte napsat chemikálie vzorce, ale jste absolutně zapomněli základům školní chemie? Věřte mi, nebojte se. K dnešnímu dni je známo více než 20 milionů chemických sloučenin a věřte mi, že nikdo nezachovává jejich vzorce v hlavách. Stačí poznat jednoduchý princip psaní.
Budete potřebovat
- periodická tabulka Mendelejeva, tabulka rozpustností solí
Pokyny
1
Úkol sestavení chemického vzorce věc snižuje tvorbu elektricky neutrálního systému. Proto budete potřebovat určitý počet elektronů pro každý prvek spojení, aby byl vyrovnaný. Nicméně před tím byste si měli vzpomenout na některé teoretické základy. Jakýkoli prvek periodické tabulky Mendelejevu má svoji valenci (stupeň oxidace), to jest schopnost dát nebo vzít určitý počet elektronů, s přihlédnutím k jeho valence, ne více než osm elektronů. Valence každého chemického prvku odpovídá číslu skupiny v periodické tabulce (horní řádek, napsaný v římských číslicích). Stojí za zmínku, že všechny prvky periodické tabulky lze rozdělit do dvou tříd: oxidační a redukční činidla. První, zpravidla, odebírá pouze elektrony, druhý - dát.
2
Chcete-li sestavit chemický vzorec, musíte také vědět, jaký typ spojení máte s vámi. Mohou být rozděleny do následujících skupin: 1. Binární; 2. Báze, soli, kyseliny.
3
Vytvoření vzorce pro binární sloučeninytabulka Mendelejev bude vyžadována a pro zbývající skupiny bude tabulka rozpustnosti soli. Ve vzorcích binárních sloučenin je v první řadě obvyklé psát kov nebo prvek s nižší valencí, na druhé - nekovové nebo prvek s větším valencím. Řekněme, že musíme sestavit vzorce oxid tantalu. Napište notace těchto prvků vedle nich a vložte jejich valence: TaS06. Tantalum je schopen dávat 3 elektrony a kyslík dvě, to znamená: Ta3 + O2-. Vytvoření vyváženého systému metodou "cross-to-cross" (změnou indexů chemických prvků v místech a vyřazováním jejich značek) získáte následovně vzorce: Ta2O3.
4
Pro formulování základů, solí a kyselin je nutné použít tabulku rozpustnosti soli. V horní řadě jsou kationty - věc, vydávající elektrony a v levém sloupci anionty, tj. sloučeniny, které mohou přijímat elektrony. Pomocí tabulky rozpustnosti solí lze získat následující informace vzorce pro síran hlinitý: Al3 + SO42-. Použití principu "křížení křížem", konečný vzorec věc bude vypadat jako: Al2 (SO4) 3. Jak vidíte, algoritmus pro složení chemických vzorců je velmi jednoduchý. Zůstává nezměněno pro jakékoliv jiné připojení.
Tip č. 3: Co jsou oxidy, hydroxidy a soli
Jedním ze základních v chemii jsou 2 pojmy: "Jednoduché látky" a "složité látky". První jsou tvořeny atomy jednoho chemického prvku a jsou rozděleny na nekovy a kovy. Oxidy, hydroxidy, soli jsou třídy komplexních látek nebo chemické sloučeniny složené z atomů různých chemických prvků.
