Tip 1: Jaké jsou chemické prvky v buňkách
Tip 1: Jaké jsou chemické prvky v buňkách
Podobnost elementárního složení buněk naznačuje společný život na Zemi. Celkem bylo v buňkách nalezeno asi 70 prvků periodické tabulky, ale pouze 24 z nich je konstantní.
Pokyny
1
Hlavní biogenní prvky jsou čtyři: to je uhlík, kyslík, vodík a dusík. Z jejich atomů jsou vytvořeny všechny organické látky buněk a kyslík a vodík jsou také součástí vody - nejdůležitější anorganické sloučeniny pro živé organismy.
2
Kyslík představuje 75% hmotnosti buněk, uhlík - 15%, vodík - 8% a dusík - 3%. Obecně platí, že tyto čtyři hlavní prvky tvoří přibližně 98% buněčné hmoty.
3
Z prvků, které tvoří organické látkymolekuly, můžeme také pojmenovat fosfor a síru. Odkazují na makro prvky. Další makroelementy, jako je vápník, sodík, draslík, hořčík a chlor, jsou přítomny v buňkách ve formě iontů.
4
Ionty vápníku regulují řadu buněčných procesů,včetně snížení svalových bílkovin a srážení krve. Z nerozpustných vápenatých solí vznikaly kosti a zuby, skořápky měkkýšů, buněčné membrány některých rostlin.
5
Kationty hořčíku jsou potřebné pro normální provoz mitochondrií - "elektráren" buněk. Tyto ionty také podporují integritu a fungování ribozomů, jsou součástí chlorofylu rostlin.
6
Soli sodíku a draslíku působí společně: vytvářejí vyrovnávací médium, regulují osmotický tlak v buňce, zajišťují přenos nervových impulsů a normalizují rytmus srdečních tepů. Anionty chlóru se podílejí na tvorbě solného média (u zvířat) a někdy jsou součástí organických molekul.
7
Další prvky jsou stopové prvky aultramicroelements - obsažené v buňce, ve velmi malém množství mědi, železa, manganu, zinku, kobaltu, bor, chrom, fluor, hliníku, křemíku, molybden, selen, jód. Nicméně jejich nízké procento v těle nepopisuje stupeň jejich významu a významu. Tak například, železo část hemoglobinu - nosiče kyslíku, jodu - v hormonů štítné žlázy (thyroxinu a thyronin), měď - enzymů, které urychlují procesy na oxidačně-redukčních.
8
Ve složení koenzymů (neproteinová část)Převážná většina enzymů jsou ionty zinku, molybdenu, kobaltu a manganu. Obsah křemíku je vysoký v chrupavkách a vazbách obratlovců. Fluorid je součástí kostí a zubní skloviny a bór je velmi důležitý pro růst rostlin.
Tip 2: Která je hlavní složka ve vzduchu
Složení vzduchu obsahuje několik plynů: vodíku, kyslíku a dusíku, který obsahuje přibližně 80%. Tam je také malé množství vodní páry. Dusík hraje důležitou roli v mnoha přírodních procesech.
Fyzikální vlastnosti dusíku
Dusík je jedním z nejdůležitějších chemických prvků v Číněpřírodě. Je přítomen ve všech živých organizmech a podílí se na reakcích mezi buňkami a syntézou bílkovin. V zemské kůře to není ve srovnání s atmosférou příliš. Dusík vytváří mnoho minerálů, stejně jako látky s velkým průmyslovým významem. Mezi ně patří sodík (chilský) a draselný (indický). Tyto látky se používají jako hnojiva. Dusík ve volném stavu se vyskytuje ve formě diatomických molekul. Disociační energie těchto molekul je poměrně vysoká. Při teplotě 3000 stupňů Celsia disociuje pouze 0,1% z celkového počtu. Dusíková molekula se skládá ze dvou stabilních izotopů s atomovou hmotností 14 a 15 atomů. První z nich se stává radioaktivním izotopem uhlíku v horních vrstvách atmosféry působením kosmického záření.Chemické vlastnosti dusíku
Většina reakcí chemických prvků s dusíkemprochází při vysokých teplotách. Pouze aktivní kovy, jako je lithium, draslík, hořčík, jsou schopny reagovat s dusíkem při nízkých teplotách. Dusík reaguje s kyslíkem v atmosféře při průchodu elektrického proudu. Vzniká oxid dusnatý NO, který může být po ochlazení oxidován na NO. V laboratorních podmínkách lze NO získat ze směsi dusíku a kyslíku působením silného ionizujícího záření. Dusík nereaguje přímo s halogeny (chlorem, fluorem, jodem, bromem). Fluorid dusíku lze však získat z reakce amoniaku s fluorem. Takové sloučeniny jsou obvykle nestabilní (výjimkou je fluorid dusíku). Stabilnější - oxyhalogenidy, získané reakcí amoniaku s halogeny a kyslíkem. Dusík je schopen reagovat s kovy. U aktivních kovů dochází k reakci i při pokojové teplotě, při méně aktivních kovech je zapotřebí vysoké teploty. Vznikají nitridy, jestliže se při nízkém tlaku nebo nitridu působí silným elektrickým výbojem, vytvoří se směs atomů a molekul dusíku. Tato směs má velkou rezervu energie.Aplikace dusíku
Dusík se používá při výrobě amoniaku, zkteré pak mohou získat kyselinu dusičnou, mnoho dusíkatých hnojiv a dokonce i výbušniny. Dusík ve volném stavu je nepostradatelný v metalurgii pro výrobu složitých slitin a syntézu některých látek (nitrid-křemičitá keramika).Tip 3: Vodík jako chemický prvek
Vodík je plyn bez barvy a zápachu, prvekperiodický systém Mendelejev, který je velmi rozšířený na Zemi i ve vesmíru. Vodík není toxický, ale je extrémně výbušný, když interaguje se vzduchem nebo kyslíkem.
Pokyny
1
Existence vodíku byla řečena za úsvituvznik chemie jako vědy, když v průběhu experimentů byla její izolace pozorována takovými vědci jako Mikhail Lomonosov a Henry Cavendish, kteří jej nazvali hořlavým vzduchem.
2
Během spalování vodík produkoval vodu a toto se tlačiloFrancouzský chemik Antoine Lauvazier provedl podrobnou analýzu vody a rozložil ji do složek. To znamená, že vodík je součástí vody. Luavazie dal název hořlavého plynu - Hydrogenium, a v Rusku, on se na návrh chemik M. Soloviev, stal se známý jako vodík.
3
Neexistuje žádný prvek ve vesmíru, který by měl takovéstejně jako vodík. Z tohoto plynu je hlavní část hvězd a mezihvězdného plynu. Ve vysokoteplotním prostředí například Slunce, kde teplota horních vrstev překračuje 6000 ° C, mění vodík na plazmu.
4
Z vodíkové báze je atmosféra mnohaobří planety, jako je Jupiter a Saturn, ale na Zemi, navzdory relativní hojnosti, je vodík mnohem menší. Během vývoje naší planety opustila většina tohoto plynu atmosféru Země.
5
Vodík na naší planetě je desátým prvkemrozsah jeho prevalence, ale z větší části je obsažen v různých sloučeninách, spíše než v čisté formě. Bez vodíku je jakákoli forma organického života nepředstavitelná - je součástí vody a je obsažena v naprosto všech živých buňkách.
6
Vodík je velmi lehký plyn, je lehčí než vzduchvíce než čtrnáctkrát. Můžete to ověřit pozorováním balónků naplněných vodíkem, které se v otevřeném terénu snaží směrem k nebi.
7
Z fyzikálních vlastností vodíku je třeba poznamenatjeho dobrou rozpustností v mnoha kovů, ale je prakticky nerozpustný ve stříbru a špatně rozpustný ve vodě. Aby se získal kapalný vodík, měl by být udržován v poměrně úzkém teplotním rozsahu od -252,8 do -259,2 ° C.
8
V chemii se široce používá vodíkprůmysl, například pro výrobu čpavku, jako v počátcích letectví široce používané v vzducholodí a balónů, ale po několika explozích byla nahrazena dražší, ale bezpečných geliy.V v dnešní době v leteckém a kosmickém průmyslu se vodík používá jako pohonná hmota, a protože kvůli jeho šetrnosti k životnímu prostředí, mluvit o jeho používání pro osobní automobily nepřestává, ale pokud se to stane, to nebude trvat dlouho.
