Tip 1: Jak zjistit počet molekul v látce
Tip 1: Jak zjistit počet molekul v látce
Počet molekul v věc je téměř nemožné měřit běžnými metodami. To je způsobeno skutečností, že molekula hmoty je příliš malá, než aby byla viděna. Proto se počet molekul v dané hmotnosti látky vypočítá pomocí zvláštních vzorců.
Budete potřebovat
- - periodická tabulka chemických prvků;
- - váhy;
- - kalkulačka.
Pokyny
1
Pokud znáte takovou hodnotu jako množství látky ν, najděte číslo molekul v něm. Z tohoto množství látky, měřeno v molech, vynásobit Avogadro konstantou (NA = 6022 ∙ 10 ^ 23 leden / mol), který se rovná počtu molekul v 1 molu látky N = ν / NA. Pokud je například 1,2 molů stolní soli, pak obsahuje N = 1,2 ∙ 6,022 ∙ 10 ^ 23 ≈7,2 ∙ 10 ^ 23 molekul.
2
Je-li znám chemický vzorec látky, použijte periodickou tabulku prvků k nalezení její molární hmotnosti. Chcete-li to provést, z tabulky najděte relativní atomovou hmotnost atomů molekula složte je. V důsledku toho obdržíte příbuzného molekuljasná hmotnost látky, která se číselně rovná její molární hmotnosti v gramech na mol. Na měřítku měříme hmotnost testované látky v gramech. Vyhledání čísla molekul v věc, vynásobte hmotnost látky m konstantou Avogadro (NA = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) a výsledek rozdělte molární hmotností M (N = m ∙ AN / M).
3
Příklad Určete částku molekul, který je obsažen v 147 g kyseliny sírové. Najít molární hmotnost kyseliny sírové. Její molekulale sestává ze 2 atomů vodíku jednoho atomu síry a 4 atomy kyslíku. Jejich atomová hmotnost se rovná 1, 32 a 16. Relativní molekulJasná hmotnost je 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98. Je rovno molární hmotnosti, takže M = 98 g / mol. Pak číslo molekul, obsažené v 147 g kyseliny sírové, bude N = 147, 6,022, 10, 23, 98, 9, 10, 23 molekul.
4
Vyhledání čísla molekul plyn za normálních podmínek při teplotě 0 ° C atlak 760 mm Hg. post, najít jeho objem. Chcete-li to provést, změřte nebo vypočtete objem kontejneru V, ve kterém je v litrech. Vyhledání čísla molekul plyn, rozdělte tento objem o 22,4 litru (objem jednoho mólu plynu za normálních podmínek) a vynásobte Avogadrovem číslem (NА = 6,022 ∙ 10 ^ 23 1 / mol) N = V · NA / 22.4.
Tip č. 2: Jak zjistit počet molekul
A. Avogadro v roce 1811, na samém počátku vývoje atomové teorie, učinil předpoklad, že stejný počet ideálních plynů při stejném tlaku a teplotě obsahoval stejný počet molekul. Později byl tento předpoklad potvrzen a stal se nezbytným důsledkem pro kinetickou teorii. Nyní se tato teorie nazývá Avogadro.
Pokyny
1
Avogadrov zákon:Jeden mol absolutního plynu, pokud je teplota a tlak stejný, obsadí stejný objem molekul. Za normálních podmínek je tento objem - 22,41383 litrů. Tato hodnota určuje molární objem plynu.
2
Pevná Avogadrova ukazuje počet atomůnebo molekul, které jsou obsaženy v jednom molu látky. Počet molekul za předpokladu, že systém je jednosložkový a molekuly nebo atomy jednoho druhu obsažené v něm mohou být nalezeny zvláštním vzorcem
Tip 3: Jak zjistit počet molekul v plynu
Molekula je elektricky neutrální částice,které mají všechny chemické vlastnosti vlastní této konkrétní látky. Včetně plynů: kyslík, dusík, chlor, atd. Jak můžete určit počet molekul plynu?
Pokyny
1
Pokud potřebujete vypočítat, kolik molekulkyslík je za normálních podmínek obsažen v 320 gramech tohoto plynu, nejprve zjistit, kolik kyslíku je v tomto množství uzavřeno. Podle Mendelejevovy tabulky lze vidět, že zaokrouhlená atomová hmotnost kyslíku je 16 atomových jednotek. Vzhledem k tomu, že molekula kyslíku je diatomová molekula, hmotnost molekuly je 32 atomových jednotek. Proto počet molů je 320/32 = 10.
2
Pak vám pomůže univerzální číslo Avogadro,pojmenované po vědce, předpokládat, že stejné objemy ideálních plynů za konstantních podmínek, obsahují stejné množství molekuly. To je označováno N (A) a je velmi vysoká - přibližně 6,022 * 10 (23). Vynásobte toto číslo vypočteného počtu molů kyslíku a bude vědět, že požadované množství molekulárního kyslíku ve 320 gramech - 6,022 * 10 (24).
3
A pokud znáte tlak kyslíku, a takéObjem, který obsazuje, a teplota? Jak vypočítat počet jeho molekul s takovými daty? A není nic komplikovaného. Je pouze nutné zaznamenat univerzální rovnice Mendělejev-Clapeyronova rovnice pro ideální plyny: PV = RTM / m kde P - tlak plynu v pascalech, V - jejíž objem v krychlových metrech, R - univerzální plynová konstanta, M - hmotnost plynu, a m - jeho molekulové hmotnosti .
4
S lehkou konverzí této rovnice získáte: M = PVm / RT
5
Protože máte všechny potřebné údaje(tlak, objem, teplota jsou uvedeny zpočátku, R = 8,31 a molární hmotnost kyslíku = 32 gramů / mól), elementárně najdeš hmotnost plynu pro daný objem, tlak a teplotu. A pak je problém řešen přesně stejným způsobem jako ve výše uvedeném příkladu: N (A) M / m. Po provedení výpočtů se dozvíte, kolik molekul kyslíku je za daných podmínek obsaženo.
6
Je možné dále zjednodušit rozhodnutí, pokud jde o získané frakce N (A) PVM / RTM molární hmotnosti se snižuje, a je: N (A) PV / RT. Dosazením ve vzorci je známo, že vám hodnotu, kterou obdrží odpověď.
Tip 4: Jak zjistit počet molekul v molech
Molekula je tak hustá ve velikosti,že počet molekul i v malé smítko nebo zrušit jakékoli látky, bude stejně velký. Nemůže být měřena konvenčními metodami počtu.
